Ожог химия уксус вещество одним словом
| Уксусная кислота | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Этановая кислота |
| Традиционные названия | Уксусная кислота |
| Хим. формула | C2H4O2 |
| Рац. формула | CH3COOH |
| Состояние | Жидкость |
| Молярная масса | 60,05 г/моль |
| Плотность | 1,0492 г/см³ |
| Поверхностное натяжение | 27,1 ± 0,01 мН/м[4], 24,61 ± 0,01 мН/м[4] и 22,13 ± 0,01 мН/м[4] |
| Динамическая вязкость | 1,056 мПа·с[5], 0,786 мПа·с[5], 0,599 мПа·с[5] и 0,464 мПа·с[5] |
| Энергия ионизации | 10,66 ± 0,01 эВ[1] |
| Температура | |
| • плавления | 16,75 °C |
| • кипения | 118,1 °C |
| • вспышки | 103 ± 1 °F[1] и 39 ± 6 °C[2] |
| • самовоспламенения | 427 ± 1 °C[3] |
| Пределы взрываемости | 4 ± 0,1 об.%[1] |
| Критическая точка | 321,6 °C, 5,79 МПа |
| Мол. теплоёмк. | 123,4 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | −487 кДж/моль |
| Давление пара | 11 ± 1 мм рт.ст.[1], 10 ± 1 кПа[6] и 100 ± 1 кПа[6] |
| Константа диссоциации кислоты | 4,76 (Ka=1,75*10-5) |
| Показатель преломления | 1,372 |
| Дипольный момент | 1,74 Д |
| Рег. номер CAS | 64-19-7 |
| PubChem | 176 |
| Рег. номер EINECS | 200-580-7 |
| SMILES | CC(=O)O |
| InChI | InChI=1S/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4) QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N |
| Кодекс Алиментариус | E260 |
| RTECS | AF1225000 |
| ChEBI | 15366 |
| Номер ООН | 2789 |
| ChemSpider | 171 |
| Пиктограммы ECB | |
| NFPA 704 | 2 3 1 ACID |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
У́ксусная кислота́ (эта́новая кислота) CH3COOH – органическое соединение, cлабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами.
История[править | править код]
Уксус является продуктом брожения вина и известен человеку с давних времен.
Первое упоминание о практическом применении уксусной кислоты относится к III веку до н. э. Греческий учёный Теофраст впервые описал действие уксуса на металлы, приводящее к образованию некоторых используемых в искусстве пигментов. Уксус применялся для получения свинцовых белил, а также ярь-медянки (зелёной смеси солей меди, содержащей, помимо прочего, ацетат меди).
Завод, производящий уксусную кислоту. 1884 год
В Древнем Риме готовили специально прокисшее вино в свинцовых горшках. В результате получался очень сладкий напиток, который называли «сапа». Сапа содержала большое количество ацетата свинца – очень сладкого вещества, которое также называют свинцовым сахаром или сахаром Сатурна. Высокая популярность сапы была причиной хронического отравления свинцом, распространённого среди римской аристократии[7].
В VIII веке арабский алхимик Джабир ибн Хайян впервые изложил способы получения уксуса.
Во времена Эпохи Возрождения уксусную кислоту получали путём возгонки ацетатов некоторых металлов (чаще всего использовался ацетат меди (II)) (при сухой перегонке ацетатов металлов получается ацетон, вполне промышленный способ до середины XX века).
Свойства уксусной кислоты меняются в зависимости от содержания в ней воды. В связи с этим многие века химики ошибочно считали, что кислота из вина и кислота из ацетатов являются двумя разными веществами. Идентичность веществ, полученных различными способами, была показана немецким алхимиком XVI века Андреасом Либавиусом (нем. Andreas Libavius) и французским химиком Пьером Огюстом Аде (фр. Pierre Auguste Adet)[7].
В 1847 году немецкий химик Адольф Кольбе впервые синтезировал уксусную кислоту из неорганических материалов. Последовательность превращений включала в себя хлорирование сероуглерода до тетрахлорметана с последующим пиролизом до тетрахлорэтилена. Дальнейшее хлорирование в воде привело к трихлоруксусной кислоте, которая после электролитического восстановления превратилась в уксусную кислоту[8].
В конце XIX – начале XX века большую часть уксусной кислоты получали перегонкой древесины. Основным производителем уксусной кислоты являлась Германия. В 1910 году ею было произведено более 10 тысяч тонн кислоты, причем около 30 % этого количества было израсходовано на производство красителя индиго[7][9].
Физические свойства[править | править код]
Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие. Существует в виде циклических и линейных димеров[10].
Абсолютная уксусная кислота называется ледяной, так как при замерзании образует льдовидную массу. Способ получения ледяной уксусной кислоты в 1789 году открыл российский химик немецкого происхождения Товий Егорович Ловиц.
Давление паров
| Давление паров (в мм. рт. ст.): | Температура(°C) |
|---|---|
| 10 | 17,1 |
| 40 | 42,4 |
| 100 | 62,2 |
| 400 | 98,1 |
| 560 | 109 |
| 1520 | 143,5 |
| 3800 | 180,3 |
- Относительная диэлектрическая проницаемость: 6,15 (+20 °C)
- Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 1,155 (+25,2 °C); 0,79 (+50 °C)
- Поверхностное натяжение: 27,8 мН/м (+20 °C)
- Удельная теплоёмкость при постоянном давлении: 2,01 Дж/г·K (+17 °C)
- Стандартная энергия Гиббса образования ΔfG0 (298 К, кДж/моль): −392,5 (ж)
- Стандартная энтропия образования ΔfS0 (298 К, Дж/моль·K): 159,8 (ж)
- Энтальпия плавления ΔHпл: 11,53 кДж/моль
- Температура вспышки в воздухе: +38 °C
- Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C
- Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль
Уксусная кислота образует двойные азеотропные смеси со следующими веществами.
| Вещество | tкип, °C | массовая доля уксусной кислоты |
|---|---|---|
| четырёххлористый углерод | 76,5 | 3 % |
| циклогексан | 81,8 | 6,3 % |
| бензол | 88,05 | 2 % |
| толуол | 104,9 | 34 % |
| гептан | 91,9 | 33 % |
| трихлорэтилен | 86,5 | 4 % |
| этилбензол | 114,65 | 66 % |
| о-ксилол | 116 | 76 % |
| п-ксилол | 115,25 | 72 % |
| бромоформ | 118 | 83 % |
- Уксусная кислота образует тройные азеотропные смеси
- с водой и бензолом (tкип +88 °C);
- с водой и бутилацетатом (tкип +89 °C).
- Криоскопическая постоянная: 3,6 К кг/моль
Получение[править | править код]
В промышленности[править | править код]
Ранними промышленными методами получения уксусной кислоты были окисление ацетальдегида и бутана[11].
Ацетальдегид окислялся в присутствии ацетата марганца(II) при повышенной температуре и давлении. Выход уксусной кислоты составлял около 95 % при температуре +50-+60 °С.
Окисление н-бутана проводилось при 150 атм. Катализатором этого процесса являлся ацетат кобальта.
Оба метода базировались на окислении продуктов крекинга нефти. В результате повышения цен на нефть оба метода стали экономически невыгодными, и были вытеснены более совершенными каталитическими процессами карбонилирования метанола[11].
Каталитическое карбонилирование метанола[править | править код]
Каталитическая схема процесса фирмы Monsanto
Важным способом промышленного синтеза уксусной кислоты является каталитическое карбонилирование метанола моноксидом углерода[12], которое происходит по формальному уравнению:
Реакция карбонилирования метанола была открыта учеными фирмы BASF в 1913 году. В 1960 году эта компания запустила первый завод, производящий уксусную кислоту этим методом.[13] Катализатором превращения служил йодид кобальта. Метод заключался в барботаже монооксида углерода при температуре 180 °С и давлениях 200-700 атм через смесь реагентов. Выход уксусной кислоты составляет 90 % по метанолу и 70 % по СО. Одна из установок была построена в Гейсмаре (шт. Луизиана) и долго оставалась единственным процессом BASF в США[14].
Усовершенствованная реакция синтеза уксусной кислоты карбонилированием метанола была внедрена исследователями фирмы Monsanto в 1970 году.[15][16] Это гомогенный процесс, в котором используются соли родия в качестве катализаторов, а также йодид-ионы в качестве промоторов. Важной особенностью метода является большая скорость, а также высокая селективность (99 % по метанолу и 90 % по CO).[11]
Этим способом получают чуть более 50 % всей промышленной уксусной кислоты.[17]
В процессе фирмы BP в качестве катализаторов используются соединения иридия.
Биохимический способ производства[править | править код]
При биохимическом производстве уксусной кислоты используется способность некоторых микроорганизмов окислять этанол. Этот процесс называют уксуснокислым брожением. В качестве сырья используются этанолсодержащие жидкости (вино, забродившие соки), либо же просто водный раствор этилового спирта[18].
Реакция окисления этанола до уксусной кислоты протекает при участии фермента алкогольдегидрогеназы. Это сложный многоступенчатый процесс, который описывается формальным уравнением[19]:
Гидратация ацетилена в присутствии ртути и двухвалентных солей ртути[править | править код]
– Реакция Кучерова
Химические свойства[править | править код]
Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда рассматривается как их наиболее типичный представитель (в отличие от муравьиной кислоты, которая обладает некоторыми свойствами альдегидов). Связь между водородом и кислородом карбоксильной группы (−COOH) карбоновой кислоты является сильно полярной, вследствие чего эти соединения способны легко диссоциировать и проявляют кислотные свойства.
В результате диссоциации уксусной кислоты образуется ацетат-ион CH3COO− и протон H+. Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой со значением pKa в водном растворе равным 4,75. Раствор с концентрацией 1,0 M (приблизительная концентрация пищевого уксуса) имеет pH 2,4, что соответствует степени диссоциации 0,4 %.
На слабой диссоциации уксусной кислоты в водном растворе основана качественная реакция на наличие солей уксусной кислоты: к раствору добавляется сильная кислота (например, серная), если появляется запах уксусной кислоты, значит, соль уксусной кислоты в растворе присутствует (кислотные остатки уксусной кислоты, образовавшиеся из соли, связались с катионами водорода от сильной кислоты и получилось большое количество молекул уксусной кислоты)[20].
Исследования показывают, что в кристаллическом состоянии молекулы образуют димеры, связанные водородными связями[21].
Уксусная кислота способна взаимодействовать с активными металлами. При этом выделяется водород и образуются соли – ацетаты:
Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом образуется хлоруксусная кислота:
Этим путём могут быть получены также дихлоруксусная (CHCl2COOH) и трихлоруксусная (CCl3COOH) кислоты.
Уксусная кислота может быть восстановлена до этанола действием алюмогидрида лития. Она также может быть превращена в хлорангидрид действием тионилхлорида. Натриевая соль уксусной кислоты декарбоксилируется при нагревании со щелочью, что приводит к образованию метана и карбоната натрия.
Уксусная кислота в биохимии организмов[править | править код]
Уксусная кислота образуется в живых организмах в процессе углеводного обмена, в том числе в организме человека в процессе биохимических реакции, в частности в цикле Кребса, утилизации алкоголя.
Применение[править | править код]
Уксусную кислоту, концентрация которой близка к 100 %, называют ледяной. 70-80%-й водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3-15%-й – уксусом[22]. Водные растворы уксусной кислоты используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании и для избавления от накипи. Однако количество уксусной кислоты, используемой в качестве уксуса, очень мало, по сравнению с количеством уксусной кислоты, используемой в крупнотоннажном химическом производстве.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, таких как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении.
Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. В лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода, в промышленности – окисление пара-ксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту.
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния (что является нежелательным, если только это необходимо для его эвакуации из опасного места его собственными силами).
Токсикология[править | править код]
Безводная уксусная кислота – едкое вещество. Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация в атмосферном воздухе составляет 0,06 мг/м³, в воздухе рабочих помещений – 5 мг/м³[10][23]. Порог восприятия запаха уксусной кислоты в воздухе находится в районе 0,4 мг/л.[10] А по данным[24] порог восприятия запаха в группе (среднее значение) может достигать 300-500 мг/м3, что значительно превышает ПДК. Причём у отдельных людей он может быть значительно больше среднего значения.
Действие уксусной кислоты на биологические ткани зависит от степени её разбавления водой. Опасными считаются растворы, в которых концентрация кислоты превышает 30 %[10]. Концентрированная уксусная кислота способна вызывать химические ожоги, инициирующие развитие коагуляционных некрозов прилегающих тканей различной протяженности и глубины[25].
Токсикологические свойства уксусной кислоты не зависят от способа, которым она была получена[26]. Смертельная разовая доза составляет примерно 20 мл (при энтеральном приёме в перерасчёте на 100 % кислоту).
Последствиями приёма внутрь концентрированной уксусной кислоты являются тяжёлый ожог слизистой оболочки полости рта, глотки, пищевода и желудка; последствия всасывания уксусной эссенции – ацидоз, гемолиз, гемоглобинурия, нарушение свёртываемости крови, сопровождающееся тяжёлыми желудочно-кишечными кровотечениями. Характерно значительное сгущение крови из-за потери плазмы через обожжённую слизистую оболочку, что может вызвать шок. К опасным осложнениям отравления уксусной эссенцией относятся острая почечная недостаточность и токсическая дистрофия печени.
В качестве первой помощи при приёме уксусной кислоты внутрь следует выпить большое количество жидкости. Вызов рвоты является крайне опасным, так как вторичное прохождение кислоты по пищеводу усугубит ожог, также кислое содержимое может попасть в дыхательные пути. Допускается в целях нейтрализации кислоты и защиты слизистой приём жжёной магнезии, сырого яичного белка, киселя. Нельзя употреблять в этих целях соду, так как образующийся углекислый газ и вспенивание будет также способствовать забросу кислоты обратно в пищевод, гортань, а также может привести к прободению стенок желудка. Показано промывание желудка через зонд. Необходима немедленная госпитализация.
При ингаляционном отравлении парами требуется ополоснуть слизистые водой или 2 % раствором пищевой соды, приём внутрь молока, слабого щелочного раствора (2 % сода, щелочные минеральные воды) с последующей госпитализацией.
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 3 4 https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0002.html
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes – 95 – Boca Raton: CRC Press, 2014. – P. 16-19. – ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ https://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0363.html
- ↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes – 95 – Boca Raton: CRC Press, 2014. – P. 6-182. – ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ 1 2 3 4 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes – 95 – Boca Raton: CRC Press, 2014. – P. 6-232. – ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes – 95 – Boca Raton: CRC Press, 2014. – P. 6-95. – ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ 1 2 3 Martin, Geoffrey. Industrial and Manufacturing Chemistry (неопр.). – Part 1, Organic. – London: Crosby Lockwood, 1917. – С. 330-31.
- ↑ Goldwhite, Harold. Short summary of the career of the German organic chemist, Hermann Kolbe (англ.) // New Haven Section Bull. Am. Chem. Soc. : journal. – 2003. – September (vol. 20, no. 3).
- ↑ Schweppe, Helmut. Identification of dyes on old textiles (неопр.) // J. Am. Inst. Conservation. – 1979. – Т. 19, № 1/3. – С. 14-23. – doi:10.2307/3179569. Архивировано 29 мая 2009 года.
- ↑ 1 2 3 4 Уксусная кислота
- ↑ 1 2 3 Реутов О. А. Органическая химия. – М.: Изд-во МГУ, 1999. – Т. 4.
- ↑ Advances in Organollic Chemistry
- ↑ Acetic Acid Production and Manufacturing Process
- ↑ Б. Лич. Катализ в промышленности. Том 1. – Москва: Мир, 1986. – 324 с.
- ↑ U.S. Patent 3 769 329
- ↑ Патент США
- ↑ Экологический фактор, или Окружающая среда как стимул эволюции промышленной химии
- ↑ Кандидат биологических наук Н. Кустова. Уксус. Что это такое и как его делают (недоступная ссылка). Интернет-ресурс «Всякая всячина». Дата обращения: 2 сентября 2010. Архивировано 20 октября 2009 года.
- ↑ Биотехнология органических кислот и белковых препаратов: Учебное пособие (недоступная ссылка)
- ↑ Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 8. Реакции ионного обмена // Неорганическая химия. Учебник для 9 класса. – 7-е изд. – М.: Просвещение, 1976. – С. 15-18. – 2 350 000 экз.
- ↑ Jones, R.E.; Templeton, D.H. The crystal structure of acetic acid (англ.) // Acta Crystallogr. (англ.)русск. : journal. – International Union of Crystallography, 1958. – Vol. 11, no. 7. – P. 484-87. – doi:10.1107/S0365110X58001341.
- ↑ Уксус – статья из Большой советской энциклопедии.
- ↑ (Роспотребнадзор). № 2400. Этановая кислота (уксусная кислота) // ГН 2.2.5.3532-18 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны» / утверждены А.Ю. Поповой. – Москва, 2018. – С. 162. – 170 с. – (Санитарные правила).
- ↑ Balavoine P. Observatiojns sur les Qualités Olfactifves et Guives des Aliments (англ.) // Mitteilungen aus dem Gebiete der Lebensmitteluntersuchung und Hygiene. – Bern: BAG, 1948. – Vol. 39. – P. 342-350. – ISSN 1424-1307. цитируется по: Odor Threshold Values p. 73.
- ↑ Уксусная кислота : Медицинский портал Eurolab
- ↑ www.t-vita.com/technology Глава 17. Уксусная кислота 7. Токсиколого-гигиеническая оценка (недоступная ссылка). Дата обращения: 16 мая 2011. Архивировано 25 мая 2012 года.
Ссылки[править | править код]
- Уксусная кислота
- Плотность водных растворов уксусной кислоты в зависимости от концентрации
Источник
Медицинский эксперт статьи
х
Весь контент iLive проверяется медицинскими экспертами, чтобы обеспечить максимально возможную точность и соответствие фактам.
У нас есть строгие правила по выбору источников информации и мы ссылаемся только на авторитетные сайты, академические исследовательские институты и, по возможности, доказанные медицинские исследования. Обратите внимание, что цифры в скобках ([1], [2] и т. д.) являются интерактивными ссылками на такие исследования.
Если вы считаете, что какой-либо из наших материалов является неточным, устаревшим или иным образом сомнительным, выберите его и нажмите Ctrl + Enter.
Ожог уксусной кислотой – это повреждение кожных тканей под воздействием данного химического вещества и его испарений. Такие ожоги могут иметь серьёзные последствия, поэтому в случае их получения нужно оказывать незамедлительную медицинскую помощь.
[1]
Код по МКБ-10
T20-T32 Термические и химические ожоги
Причины ожога уксусной кислотой
Причины ожога уксусной кислотой зачастую довольно просты – это неосторожность в обращении с ней. С такими ожогами сталкивались многие, так как каждый человек хотя бы однажды использовал уксусную кислоту в бытовых целях.
[2]
Патогенез
В результате соприкосновения с кожным покровом агрессивных веществ (таких, как концентрированный раствор кислоты или щелочь) начинается процесс быстрого омертвения тканей. Воздействие кислоты продолжается до момента прекращения химической реакции.
Воздействие концентрированных кислот на кожный покров сразу вызывает разрушение и гибель тканей и клеток, поэтому на начальном этапе может наблюдаться некроз, который после контакта с кожным покровом возникает почти незамедлительно.
После попадания на кожу растворов с низкой концентрацией кислоты морфологические изменения могут проявиться спустя некоторое время (в некоторых случаях лишь через несколько суток). Воздействие на кожу кислоты вызывает развитие коагуляционного некроза.
[3], [4], [5], [6], [7], [8], [9]
Симптомы ожога уксусной кислотой
При ожоге кислотой на месте повреждения появляется твёрдая и сухая корка, которая имеет чётко отграниченную линию в том месте, где начинается здоровая часть кожного покрова. Повреждения от кислоты зачастую носят поверхностный характер. При этом уксусная оставляет на коже грязно-белые ожоги.
[10], [11], [12], [13]
Ожог кожи уксусной кислотой
Так как уксус входит в группу органических кислот, повреждения кожи, полученные в результате воздействия этого вещества, называют химическими ожогами. При контакте с кожей начинается соответствующая химическая реакция, которая и приводит к возникновению повреждения.
[14], [15]
Ожог уксусной кислотой пищевода
Так как в тканях пищевода содержится множество нервных окончаний, при ожоге пострадавший ощущает сильную боль, которая возникает за грудиной, в области шеи, а также верхнем отделе живота. Помимо этого следы от ожога и отёчность можно заметить во рту и на губах. Из-за того, что голосовые связки повреждаются под воздействием химических веществ, наблюдается осиплость голоса. Ткани пищевода из-за ожога быстро отекают, вследствие чего перекрывается просвет, что препятствует глотательному процессу.
Так как в гортани также наблюдается отёк, появляется одышка, из-за чего нередко появляется рвота, к которой примешиваются кусочки обожжённой слизистой пищеварительного тракта, кровь и слизь. В некоторых случаях наблюдаются спазматические сокращения пищевода.
Вследствие заглатывания уксусной кислоты начинается поражение слизистой, а затем и остальных оболочек пищеварительного тракта. Химические вещества разрушительно влияют на клетки, из-за чего ткани начинают отмирать. Сильнее всего повреждаются участки физиологического сужения пищевода, так как кислота задерживается в них, вызывая ещё более сильные ожоги.
При повреждении 3 степени в стенке пищеварительного тракта может возникнуть отверстие. В более тяжёлых случаях происходит разрушение бронхиальной стенки, что приводит к развитию пищеводно-трахеального свища.
Происходит также общая интоксикация организма, которая развивается вследствие накопления в нём токсинов, появившихся в результате распада ткани. Симптомы отравления – сильная тошнота и слабость, повышение температуры, а также проблемы с работой сердца.
В целом, тяжесть разрушения внутренних органов будет зависеть от того, сколько жидкости проглотил пострадавший, а также от показателей концентрации кислоты.
[16], [17]
Ожог глаза уксусной кислотой
Сила поражения глазного яблока будет зависеть от того, каким веществом был вызван ожог (щелочи опаснее, чем кислоты). В случае ожога уксусной кислотой возникает реакция свёртывания белков, в результате которого образовывается корка. Это мешает глубокому проникновению кислоты вглубь глаза.
Также тяжесть разрушения находится в зависимости от показателя концентрации – если от столового уксуса пострадавший почувствует только жжение, то насыщенная уксусная эссенция сразу же расплавляет глазную роговицу. Зрение в результате утрачивается безвозвратно, так как 3 и 4 степень помутнения роговицы почти неизлечимы.
[18], [19], [20], [21], [22]
Ожог легких парами уксусной кислоты
В некоторых случаях происходит интоксикация уксусными парами – в этом случае наблюдается кашель, слезотечение, а также насморк. Общая интоксикация организма при этом наступает довольно редко. Химический ожог лёгких может произойти в результате ингаляции насыщенными парами уксусной кислоты. В таком случае пострадавшему потребуется немедленная помощь врача.
[23]
Осложнения и последствия
Осложнения инфекционного типа, которые могут возникнуть вследствие ожога пищевода – это гастрит и пневмония, эзофагит, а также перитонит и панкреатит в реактивной стадии.
Прочие осложнения из-за ожогов можно разделить на 2 категории: ранние (на 1-2 день) и поздние (с 3-го дня). К первой группе относят ранние кровотечения (первичные и вторичные), механическую асфиксию, реактивный панкреатит в острой форме, интоксикационный делирий, первичную олигурию. Во вторую группу попадают пневмония и трахеит, а также поздние кровотечения и интоксикационные психозы, рубцовые деформации внутри пищевода с возможным последующим раковым перерождением его стенок, почечная либо печеночная недостаточность.
[24], [25], [26]
Диагностика ожога уксусной кислотой
Для постановки диагноза при внутреннем ожоге уксусной кислотой проводится оценка данных анамнеза, а также клинических симптомов. Диагностирование интоксикации проводится на основе наличия запаха уксуса изо рта либо желудочных промывных вод.
При внешнем ожоге определить тип повреждающего агента можно по цвету и запаху корки на ране. В случае контакта тканей с уксусной кислотой она приобретает белый цвет, имеет плотную консистенцию, сухая, и чётко ограниченная в пределах участка повреждения.
[27], [28], [29], [30], [31]
Анализы
Для постановки диагноза дополнительно могут использоваться методы лабораторных исследований. Анализы при этом показывают повышение островоспалительных маркеров, в частности, С-реактивного белка, повышение СОЭ, а также метаболический ацидоз.
Для уточнения природы вещества, вызвавшего ожог, на протяжении 2-х дней после получения повреждения можно отправить на анализ образцы рвоты, повреждённых тканей, а также слюны.
[32], [33], [34]
Инструментальная диагностика
Чтобы определить площадь распространения ожогового разрушения пищеварительного тракта при внутреннем ожоге, применяется рентгеноскопия. Этот метод инструментальной диагностики необходимо проводить только на острой стадии заболевания (не позднее первой недели после получения ожога).
Дифференциальная диагностика
Дифференциальную диагностику такого отравления обычно проводят без затруднений. В процессе выясняют глубину и распространённость поражения, а также своевременно определяют все возможные осложнения полученной травмы. Благодаря наличию выраженного эритроцитолиза отравление уксусной эссенцией обычно легко дифференцируется с ожогами от прочих кислот прижигающего типа.
Лечение ожога уксусной кислотой
Чтобы избежать реакции экзотоксического шока, пострадавшему вводят фентанил, анальгин либо промедол, а помимо этого спазмолитические лекарства – такие, как папаверин либо галидор. Чтобы предотвратить болевой синдром, следует ввести больному раствор атропита или глюкозо-новокаиновую смесь. Данные лечебные мероприятия будут очень эффективны, но только в том случае, если их проведение началось не позже, чем через 6 часов после получения повреждения.
Лечение ожогов внутреннего характера в основном состоит из применения противовоспалительных лекарств, а также антибиотиков. Зачастую процесс терапии строится на осуществлении такого комплекса лечебных мероприятий:
- Выполнение форсированного диуреза, при котором дополнительно проводится ощелачивание крови;
- Применение гидрокарбоната натрия в случае развития метаболического ацидоза;
- Чтобы устранить ожоговый шок, используют препараты стабизол или рефортан;
- В качестве профилактики развития вторичной инфекции могут назначаться антибактериальные средства;
- Чтобы снизить риск сужения пищевода, применяют гормональные лекарства;
- При развитии ДВС синдрома выполняют переливание свежезамороженной плазмы;
- Если наблюдается массивный эритроцитолиз, необходимо выполнить процедуру раннего гемодиализа;
- Если начался процесс разрушения печени, применяют глутаргиновую кислоту.
Если ожог системы пищеварения слишком сильный, больному назначается парентеральное питание.
В качестве местной терапии может использоваться альмагель с добавлением анестезина (приём каждые 3 ч). Для ускорения заживления применяют масло облепихи (перорально).
Если произошло рубцовое сжатие пищеварительного тракта, выполняется процедура бужирования. С её помощью восстанавливают проходимость и диаметр пищевода. Для этого применяются специальные трубки, которые вводят пострадавшему в пищевод.
Бужирование назначают в индивидуальном порядке. Есть несколько способов проведения процедуры – с применением металлического проводника или эзофагоскопа, либо же вслепую.
Перед проведением операции пациенту вводят препараты, уменьшающие слюноотделение, а также обезболивающие. В соответствии с формой сужения выбирают подходящий по размеру буж, после чего смазывают его вазелином и вводят в пищевод пациента, где он и пребывает в течение 30 мин. Данная процедура может вызвать внутренние кровотечения и развитие воспалительных процессов.
Помощь при ожоге уксусной кислотой
Оказание быстрой помощи при внешнем ожоге уксусной кислотой
В случае если уксус вылился на одежду, пострадавшему первым делом нужно снять с себя эту вещь. Если не получается снять, её следует разрезать, и по частям убрать с тела.
После этого место ожога немедленно нужно поместить под проточную воду – это один из важнейших этапов процедуры первой помощи. Процесс промывания должен быть обильным и продолжительным – как минимум 20 мин. Плюсом этой процедуры является также то, что холодная вода снижает боль от ожога. Ослабить воздействие уксуса можно содовым раствором либо простым раствором мыла.
В случае попадания агрессивного вещества на глазную слизистую, промывание выполняется аналогичным образом. Проточную воду можно чередовать с низкоконцентрированным раствором соды, который необходимо тщательно перемешать.
Выполнив промывание, нужно ненадолго поставить на обожжённое место влажный компресс. Он устранит остатки уксуса на коже, если они остались после промывания.
Следует также обработать ожог обеззараживающим средством и специальным противоожоговым препаратом (Рицинолом или Пантенолом). После этого на рану нужно наложить повязку (она должна быть свободной и не сдавливать место поражения).
Оказание быстрой помощи при внутреннем ожоге уксусом
Внутренние ожоги считаются гораздо более опасными для здоровья, чем внешние. Они чреваты тяжёлыми последствиями для пострадавшего. Если уксус проник в пищевод, то такому человеку нужно срочно провести процедуру промывания желудка простой водой с добавлением раствора соды. При этом необходимо немедленно вызвать бригаду скорой помощи для оказания профессиональной помощи.
Лекарства
Рефортан назначается для лечения шоковых состояний, возникших в результате инфекций, травм или ожогов.
Противопоказания к использованию препарата: высокая чувствительность к элементам препарата (например, крахмалу), водное отравление, гиперволемия, недостаток калия, переизбыток натрия или хлоридов, находящаяся в стадии декомпенсации сердечная недостаточность, почечная недостаточность с сопутствующей олигурией либо анурией, кровоизлияния внутри черепа, кардиогенный отек легких, ГД, выраженные проблемы со свёртываемостью крови, обезвоживание организма. С осторожностью назначают при почечной, компенсированной сердечной (в хронической форме) или печеночной недостаточности, геморрагических диатезах, а также ВЧГ.
Среди побочных эффектов: препарат вызывает разжижение инфузии, из-за чего может уменьшаться гематокритная величина, а также показатель насыщенности кровяной плазмы белком (зависит от дозировки). Помимо этого, может наблюдаться преходящее снижение скорости свёртываемости крови, но это никак не влияет на функцию тромбоцитов, поэтому не вызывает клинически значимого кровотечения.
Продолжительное каждодневное использование Рефортана в высоких и средних дозировках часто вызывает кожный зуд, который нелегко устранить. К тому же, он может возникнуть и спустя несколько недель после завершения лечения и сохраняться длительное время.
Если нет иных предписаний, Рефортан вводится внутривенно через капельницу в зависимости от потребности замещения ОЦП. Суточная дозировка, а также скорость внутривенного введения подбираются в зависимости от показателя гематокритного числа, кровопотери и концентрации гемоглобина. Для молодых пациентов пределом гематокрита, при котором будет отсутствовать риск развития легочных либо сердечно-сосудистых осложнений, является показатель 30%.
Дозировки препарата следующие: для взрослых и детей 12+ лет средняя суточная доза – 33 мл/кг; для детей 3-6 и 6-12 лет – средняя 15-20 мл/кг; для детей до 3 лет – средняя 10-15 мл/кг. Для всех возрастов максимальный суточный предел составляет 33 мл/кг.
Пантенол используется для ускорения процесса заживления кожного покрова и слизистых при повреждениях различного происхождения. Спрей применяется следующим образом – перед нанесением на кожу баллончик нужно встряхнуть. Наносить лекарство на ожог нужно несколько раз в день. Продолжительность терапии зависит от тяжести повреждения кожного покрова.
Среди побочных эффектов препарата: в случае высокой чувствительности может возникнуть аллергия.
Противопоказанием к применению Пантенола является высокая индивидуальная чувствительность к компонентам спрея.
Народное лечение
Существуют методы народного лечения ожогов уксусной кислотой.
Кора летнего дуба: 1-2 ст.л. нарезанной коры варить примерно 15-30 мин (воды взять 500 мл), после чего процедить и оставить остывать. Использовать получившееся лекарство в качестве компрессов. Следует отметить, что применять можно только свежеприготовленный отвар.
Кора граболистного вяза: 2 ст.л. нарезанной коры залить кипятком (2 стак.), после чего держать на слабом огне, пока объём воды не снизится в 2 раза, а затем процедить. Отвар необходимо применять для примочек, а лечебную процедуру осуществлять ежедневно по 4-5 раз.
Кора осины: 1 ст.л. нарезанной коры залить горячей водой (2 стак.), после чего подержать на водной бане в закрытой ёмкости в течение 30 мин. Горячий отвар нужно процедить сквозь 2-3 марлевых слоя, а затем кипячёной водой довести объём лекарства до исходного показателя. Употреблять отвар, предварительно подсластив, по 1-2 ст.л. 3-4 р./сут. во время приёма пищи.
[35], [36], [37], [38], [39]
Профилактика
Профилактика химических ожогов состоит в тщательном соблюдении правил техники безопасности при обращении с кислотой, а также правильном хранении агрессивных веществ.
[40], [41], [42]
Прогноз
Ожог уксусной кислотой может быть крайне опасен при тяжёлом поражении (3 степень ожога) – в этом случае смертность достигает показателей 50-60%. В менее опасных случаях, при правильном своевременном лечении ожога пищеварительного тракта, результат положительный в 90% ситуаций.
В случае ожога глаза 1 или 2 степени прогноз обычно благоприятный. А вот при ожогах 3 или 4 степени зачастую происходит изменение расположения краёв век, возникает симблефарон или бельмо на роговице, из-за которого резко падает зрение.
[43], [44], [45]
Источник